SILADIN

En ese día se hiso varios experimentos,  se calento una parrilla, en este se coloco un regilete, el cual empezo a girar, ya que el calor de la parrilla fue transmitido hasta el regilete, esto fue por radiacción.
otro fue el con  una lata de aluminio, el cual tenia unos pequeños tubos tocidos hacia la derecha, en éste contenia agua y posteriormente se calento hasta hervir, se pudo observar que al salir el vapor por los tubos, éste empezo a  girar, como una maquina de vapor.

También se nos enseño el termometro no mide la temperaturade otro cuerpo, si no, mide su propia temperatura.

Luego se nos explico como trabajaba un motor de un vocho, cada una de sus partes y por donde pasaba la gasolina, un poco confuso.

se hizo un experimento con una bela,  en esta el mastro si ponia su mano a los lados d ela beloa no le quemaba, auque fuera muy serca, en cambio, si lo haci por la parte aribba, le quemaba, esto se debe a que las particulas, electrones y protones, brincan, suben para arriba, por su energia calorifica, y la sensecion del dolor y quemadura , se debe a que las pariculas, brincar con gran energia. golpean tu mano o choca con esta, es por eso que se siente esos malestares.


tambien de unas latas de coca-cola, estas estaban sumergidas en agua, una normal y la otra light, en donde se podia obsevar que la light flotaba, supongo que por el contenido de gas.

RECAPITULACIÓN y práctica con el nitrógeno

En esta semna vimos la 2 ley de la termodinamica, que se me hiso dificil y la entropía, tambieén realizamos un experimento con nitrogeno, que ayuda a bajar el niverl de temperatura de los objetos en poco tiempo, es ésta se utilizo un platano, hojas de los árboles, imanes, un globo, una mandarina y  unas pinzas. Se puede apreciar facilmete que al meter a una hoja de árbol , esta se enfria, al punto de que  cristaliza, y se rompe, cambia ya que, en el medio ambiente, es elastica, pero con al nitrogeno, se enfria toda el agua que hay en esta y sale, así que se vuelve frágil.
En el caso de los imanes pierden posr un momento el magenetismo y se repelan.
Con el gobo pasa algo significante para compreder la 2 ley de la termodinamica,  este al meterlo al nitrogeno, empieza a desinflarse, pero al sacarlo al medio ambiente, vuelve a inflarse solo, a su estado natural, esto se explica con la entropía .

ENTROPIA. CONCEPTO RELACIONADO CON LA IRREVERSIBILIDAD

La entropía, el desorden y el grado de organización

La entropía es en este caso una medida del orden (o desorden) de un sistema o de la falta de grados de restricción; la manera de utilizarla es medirla en nuestro sistema inicial, es decir, antes de remover alguna restricción, y volverla a medir al final del proceso que sufrió el sistema.
Es importante señalar que la entropía no está definida como una cantidad absoluta S (símbolo de la entropía), sino lo que se puede medir es la diferencia entre la entropía inicial de un sistema Si y la entropía final del mismo Sf. No tiene sentido hablar de entropía sino en términos de un cambio en las condiciones de un sistema

Entropia,procesos reversibles y procesos irreversibles

Llamamos proceso reversible al que se puede invertir y dejar a nuestro sistema en las mismas condiciones iniciales  Teniendo en cuenta nuestra caja ya sin las separaciones, tenemos a las canicas revueltas unas con otras, es decir, sin un orden. Si el proceso que efectuamos de quitar las divisiones fuera reversible, las canicas tendrían que ordenarse espontáneamente en azules, amarillas y rojas, según el orden de las divisiones. Esto no ocurrirá.
El proceso que efectuamos con nuestra caja de canicas fue un proceso no reversible, en donde una vez terminado, el orden que había en las condiciones iniciales del sistema ya nunca volverá a establecerse. El estudio de este tipo de procesos es importante porque en la naturaleza todos los procesos son irreversibles

La entropía y la energía "gastada"

En el principio enunciado por Clausius que anteriormente citamos,podemos encontrar la relación con la entropía y la energía liberada en un proceso. Pensemos en un motor. El motor necesita de una fuente de energía para poder convertirla en trabajo. Si pensamos en un coche, la gasolina, junto con el sistema de chispa del motor, proporciona la energía (química) de combustión, capaz de hacer que el auto se mueva. ¿qué tiene que ver la entropía aquí?
La energía que el coche "utilizó" para realizar trabajo y moverse, se "gastó", es decir, es energía liberada mediante un proceso químico que ya no es utilizable para que un motor produzca trabajo.
Este es uno de los conceptos más difíciles de entender de la entropía,pues requiere un conocimiento un poco menos trivial del funcionamiento de motores, frigoríficos y el ciclo de Carnot. Pero para nuestros fines con esta explicación es suficiente.

¿Para qué sirve la entropía?

La entropía, como medida del grado de restricción o como medida del desorden de un sistema, o bien en ingeniería, como concepto auxiliar en los problemas del rendimiento energético de las máquinas, es una de las variables termodinámicas más importantes. Su relación con la teoría del caos le abre un nuevo campo de estudio e investigación a este tan "manoseado" concepto. 

BIBLIOGRAFIA
http://www.fisicanet.com.ar/fisica/termodinamica/ap12_entropia.php

2 LEY DE LA TERMODINAMICA

La Segunda Ley

Por último, vamos a ver el contenido de la segunda ley de la termodinámica. En términos más o menos sencillos diría lo siguiente: "No existe un proceso cuyo único resultado sea la absorción de calor de una fuente y la conversión íntegra de este calor en trabajo". Este principio (Principio de Kelvin-Planck) nació del estudio del rendimiento de máquinas y mejoramiento tecnológico de las mismas. Si este principio no fuera cierto, se podría hacer funcionar una central térmica tomando el calor del medio ambiente; aparentemente no habría ninguna contradicción, pues el medio ambiente contiene una cierta cantidad de energía interna, pero debemos señalar dos cosas: primero, la segunda ley de la termodinámica no es una consecuencia de la primera, sino una ley independiente; segundo, la segunda ley nos habla de las restricciones que existen al utilizar la energía en diferentes procesos, en nuestro caso, en una central térmica. No existe una máquina que utilice energía interna de una sola fuente de calor.
El concepto de entropía fue introducido por primera vez por Rudolf Clausius a mediados del siglo XIX. Clausius, ingeniero francés, también formuló un principio para la Segunda ley: "No es posible proceso alguno cuyo único resultado sea la transferencia de calor desde un cuerpo frío a otro más caliente". En base a este principio, Clausius introdujo el concepto de entropía, la cual es una medición de la cantidad de restricciones que existen para que un proceso se lleve a cabo y nos determina también la dirección de dicho proceso.
Segunda Ley de la Termodinámica - Entropía en Aumento
La Segunda Ley de la Termodinámica es comúnmente conocida como la Ley de la Entropía en Aumento. Mientras que la cantidad permanece igual (Primera Ley), la calidad de la materia/energía se deteriora gradualmente con el tiempo. ¿Por qué? La energía utilizable es inevitablemente usada para la productividad, crecimiento y reparaciones. En el proceso, la energía utilizable es convertida a energía inutilizable. Por esto, la energía utilizable es irrecuperablemente perdida en forma de energía inutilizable.

La "Entropía" es definida como una medida de energía inutilizable dentro de un sistema cerrado o aislado (el universo, por ejemplo). A medida que la energía utilizable decrece y la energía inutilizable aumenta, la "entropía" aumenta. La entropía es también un indicador de aleatoriedad o caos dentro de un sistema cerrado. A medida que la energía utilizable es irrecuperablemente perdida, el desorden, la aleatoriedad y el caos aumentan.

Segunda Ley de la Termodinámica - Las leyes del Poder del CalorLa Segunda Ley de la Termodinámica es una de la tres Leyes de la Termodinámica. El término "termodinámica" viene de dos palabras raíces: "termo," que significa calor, y "dinámica," que significa poder. Por esto, las Leyes de la Termodinámica son las leyes del "Poder del Calor." Hasta donde sabemos, estas leyes son absolutas. Todas las cosas en el universo observable son afectadas y obedecen las Leyes de la Termodinámica.

La Primera Ley de la Termodinámica, comúnmente conocida como la Ley de la Conservación de la Materia/Energía, establece que la materia/energía no puede ser creada, ni tampoco puede ser destruida. La cantidad de materia/energía permanece igual. Puede cambiar de sólida, a líquido, a gas, a plasma, y comenzar de nuevo, pero la cantidad total de materia/energía en el universo permanece constante.





BIBLIOGRAFIA
http://es.shvoong.com/exact-sciences/physics/1680521-la-segunda-ley-la-termodin%C3%A1mica/
http://www.allaboutscience.org/spanish/segunda-ley-de-la-termodinamica.htm

practica

Conversión de trabajo en calor.

MATERIAL:

Cautín, madera, metal, piedra, taladro con broca, termómetro.

PROCEDIMIENTO:

A.- Colocar la broca al taladro y aplicar durante dos minutos la acción de taladrar a la madera, el metal y la piedra.

B.-Medir la temperatura después de los dos minutos en cada caso.

C.-Dibujar sobre la madera un motivo para grabarlo con el cautín.

Equipo	Temperatura madera	Metal	Piedra
1	100C	190C	170C
2	160C	190C	180C
3	170 C	19 0C	160 C
4	150C	190C	170C
5	180C	190C	170C
6	18OC	190C	18.50C

En la gráfica se pueden ver algunas variables, pero esto se debe a que tanta cantidad de energia calorifica se le aplico, pues en algunos equipos le aplicaban más y por más timpo energia calorifica

MÁQUINAS TÉRMICAS Y EFICIENCIA DE MÁQUINAS IDEALES

Máquina térmica

Esquema de un generador eléctrico asociado a una fuente energética calorífica, que mueve, por medio de la presión ejercida por el vapor de agua, un pistón

En todas las máquinas térmicas el sistema absorbe calor de un foco caliente; parte de él lo transforma en trabajo y el resto lo cede al medio exterior que se encuentra a menor temperatura. Este hecho constituye una regla general de toda máquina térmica y da lugar a la definición de un parámetro característico de cada máquina que se denomina rendimiento y se define como el cociente entre el trabajo efectuado y el calor empleado para conseguirlo.

Ninguna máquina térmica alcanza un rendimiento del cien por cien, de una ley general de la naturaleza que imposibilita la transformación íntegra de calor en trabajo.

Las máquinas térmicas pertenecen al grupo de las de fluido compresible. Es decir, a aquellas que tienen la capacidad de realizar un intercambio de la energía mecánica mediante un fluido que logra atravesarlas.

Por otra parte, el proceso mismo puede presentar diversas variantes. Es decir, si el procedimiento consigue que el fluido incremente su propia energía, entonces la maquinaria va a recibir el nombre de generadora, cuyos ejemplos más relevantes son los compresores y las bombas. En cambio, si el fluido disminuye notablemente su energía, entonces se la denomina como motora, donde se ubican las turbinas y los motores de explosión.

 Hay varios tipos de máquinas térmicas. Uno de estos tipos es el hidráulico, que opera solamente con fluidos considerados como incomprensibles.

 la energía que aprovechan es solo la mecánica, que se encuentra disponible en el mismo fluido, como el caso de la cinética y la potencial.

Otro ejemplo que podemos mencionar dentro del grupo de máquinas de fluido comprensible son aquellas máquinas calificadas como volumétricas o bien como de desplazamiento positivo. Se trata de una clase que puede ser atravesada por un fluido conocido.

A las máquinas térmicas las podemos clasificar teniendo presente dos criterios fundamentales: la cantidad de fluido que se maneja y el movimiento que la máquina va a llevar a cabo

Los motores térmicos, además, son en sí maquinarias, puesto que emplean la energía que ha sido resultado de un procedimiento de combustión, siempre con el objetivo de que se genera energía del fluido que va a ser aprovechado en instancias posteriores para obtener, justamente, energía mecánica

bibilografia

http://www.mitecnologico.com/Main/MaquinasTermicas

http://www.maquinariapro.com/maquinarias/maquinas-termicas.html

RECAPITULACION 13 Y PRACTICA DE LABORATORIO CONDUCCIÓN, CONVECCIÓN Y RADIACCIÓN

A lo largo de esta semama pudimos  ver la primera ley d la termodinamica y los cambios de energia interna por calor o trabajo, pero o elaboramos experimentos sobre estos, hicimos una practica de laboratorio atrasada de las aplicaciones de forma de calor como son la conducción,  conveccion y radiaccion.



 conducción
 empleamos un cobre  y un aluminio para calentar la parafina, en este teniamo sque medir el timpo de la fusion de la parafina.

Fusion de la parafina en aluminio: 1.08 minutos
Fusión de la parafina en el cobre: 1.23 segundos
En esta forma de aplicaciones de calor la Conducción tien  que ver contacto entre los cuerpos


Después pusimos agua a calentar agua con aserín, al cual teniamos ue estarle mediendo la tempetarura cada minuto

minutos   grados
0                 15     Temperatura inicial
1                29
2                45
3                60
4                43
5                85
6                93
7                95
8                95   Temperatura final

A qui se  pudo observar que aserín tiene menor dencidad asi que permandese an la parte a ariba del agua
posteriormente al irse calentado intercambian calo sus moleculas y las frias desirnsen osea el aserín desinde, y ya no ocupaba la parte de arriba. si se quedaba en medio o en la parte de abajo.
En la Conveccion las moleculas friás tiene nemos desidad y las moleculas calinetes tienen más, en esta se intercambia el calor de moleculas calientes a fris y la denciada ahora es la contraria.


Radiómetro
en este le teniaomos que poner luz con una lampara y contar cuantas vuletas daba en un minuto
numero de vultas: 15
2 minuto:17

En la radiacción no se nesesita el contacto fisico de ls  materiares o sustancias
Llega un momneto en dodne las energias se equlibran y no se mueve o no da vueltas.

El mastro puso el Radiómetro en su cañón y el radiómetro empezo a dar muchas vueltas,, ya que en el cañón hay más cantidad de energía.